確切地說(shuō)，為什么在物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)溫度保持不變？

解答動(dòng)態(tài)

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  為了經(jīng)歷從固體到液體，或從液體到氣體的相變，所添加的熱量需要使分子彼此移動(dòng)得更遠(yuǎn)，這與分子間的吸引力相反，這反過(guò)來(lái)意味著它增加了物質(zhì)的內(nèi)部勢(shì)能。因此，增加的熱量增加了內(nèi)部勢(shì)能，而不是內(nèi)部動(dòng)能（因此不是溫度）
  引力勢(shì)能（GPE）的類比是通過(guò)將物體升高到離地表一定高度$h$來(lái)增加物體與地球表面之間的垂直距離。提升物體的代理輸入的功（能量）增加了物體的GPE而不增加物體的動(dòng)能。
  希望這有幫助。
  
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  我的反駁：分子間的作用力要么是完整的，要么是斷裂的。兩者之間沒(méi)有任何區(qū)別。因此，從完整到斷裂的變化是瞬時(shí)的。我認(rèn)為這不是一個(gè)很好的論點(diǎn)，因?yàn)樵谟邢薜臏囟认�，真�?shí)材料中的鍵一直在形成和斷裂。與固態(tài)相比，液體中有部分鍵斷裂，并且鍵的位置不斷波動(dòng)。對(duì)我來(lái)說(shuō)，這當(dāng)然像是介于兩者之間的一個(gè)概念。然而，你的概念觀點(diǎn)可以通過(guò)用吉布斯能取代力和鍵來(lái)支持，$G=H-TS$，其中，$H$是焓（一種鍵的量度，自然界更喜歡，$T$是溫度，$S$是熵（一種廣泛可能性的量度，
  具有最低吉布斯能的相總是平衡態(tài)，這是由增加的鍵和增加的熵之間的折衷所介導(dǎo)的。高熵相總是較高的溫度穩(wěn)定相。只有在一個(gè)溫度下，兩相才能有相同的相變溫度。這就是為什么我們?cè)谶@個(gè)溫度下會(huì)看到一個(gè)突然的轉(zhuǎn)變。
  我們可以在下圖中看到這種行為。最低的曲線是最穩(wěn)定的。在左側(cè)，曲線更淺，因?yàn)樾甭?S$隨著$T$的減小而減?５�随着温儿o納�笖]�春勜相咨惽胜秤z�震}且蛭?-ST$項(xiàng)。如果液相曲線再高一點(diǎn)，我們會(huì)得到一種像二氧化碳這樣的物質(zhì)，它不會(huì)表現(xiàn)出平衡液相（至少不是在這個(gè)壓力下），在加熱時(shí)直接從固態(tài)升華到氣態(tài)。
  
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  從完整到破碎的變化是瞬時(shí)的，但對(duì)于每個(gè)鍵來(lái)說(shuō)。大量材料的相變時(shí)間。一會(huì)兒它正在發(fā)生，改變的是勢(shì)能而不是動(dòng)能。
  對(duì)于任何溫度開(kāi)始上升的區(qū)域，$\delta T$，能量被轉(zhuǎn)移到尚未轉(zhuǎn)變的鄰域。至少對(duì)于接衡的相變，
  
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  鍵本身代表化學(xué)勢(shì)能的減少。能量需要進(jìn)入這個(gè)來(lái)打破它。作為一個(gè)比喻，假設(shè)你在草地上有一個(gè)球。如果球場(chǎng)上有一個(gè)洞，球進(jìn)了洞，球就會(huì)停在洞底，不會(huì)離開(kāi)。對(duì)于你來(lái)說(shuō)，把它放回磁場(chǎng)中，在那里它可以旋轉(zhuǎn)，需要增加重力勢(shì)能。如果你把球踢進(jìn)洞里，它會(huì)隨著踢出的動(dòng)能減去把球踢出洞所需要的能量而出來(lái)
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