-

下面是更多關于明星h小?f的問答

H-F 鍵長比H-Cl的大， 偶極矩卻比較小 為什么？

啊~看了標驚了。

因為F的電比Cl強很多，導電中分靠近F，而HCl鍵長較長，但是由于Cl電負性不如F那么大，所以負電中心較為靠近中心。

而且別忽略了一個關鍵性的作用，氫鍵。比如有兩個HF分子距離較近，那么A中F原子對B中H原子的氫鍵作用也會導致B中氫原子偏離理論位置，因此導致偶極矩變大。

CH鍵的偶極距方向是從C指向H，還是從H指向C？為什么？

C的電負性比H大

因此C-H鍵的偶極矩方向指向C

我在說明一下

C比H大（14》1）

所以引力大（可以理解正電荷大） 本回答被網友采納

C-F的偶極矩比C-Cl小

C-F的偶極矩反而比C-Cl大。。這個是毋庸置疑的

你可能是某個例子理解錯了。。最好給出原題。。我記得好像是方向的問題。。原來做過一道類似的

H-H鍵的鍵能比Cl-Cl鍵能大的原因是什么

H外只有一個電子，失去電子比CL困難

c和o的電負性差較大，但co分子的偶極矩卻很小為什么

因據CO結構——CO之間個三鍵,除了有一通的sigma鍵,一個普通的pai鍵,一個從O到C的配位鍵，可以知道子中電子云重心不再明顯偏向電負性較大的O的一方，而移向C的一端，使C端反而略帶負電荷，即配位鍵的形成削弱了由于C與O電負性差別，使偶極矩變小，所以c和o的電負性差較大，但co分子的偶極矩卻很小。

擴展資料：

CO的分子結構：

為極性分子，但由于存在反饋π鍵，分子的極性很弱。分子形狀為直線形。碳的最外層有四個電子，氧的最外層有6個電子，這樣碳的兩個單電子進入到氧的p軌道和氧的兩個單電子配對成鍵，這樣就形成兩個鍵，然后氧的孤電子對進入到碳的空的P軌道中形成一個配位鍵，這樣氧和碳之間就形成了三個鍵。

CO是不完全燃燒的產物之一。若能組織良好的燃燒過程，即具備充足的氧氣、充分的混合，足夠高的溫度和較長的滯留時間，中間產物CO最終會燃燒完畢，生成CO₂或H₂O。因此，控制CO的排放不是企圖抑制它的形成，而是努力使之完全燃燒。

本回答被網友采納

H-Cl的鍵能比Cl-Cl小,為什么烷能與Cl-Cl反應卻不能與H-Cl反應?

烷烴和鹵素單質的反應是通過自由基機理來進行的，即Cl2間共價鍵斷裂，生成Cl·；而HCl中由于H－Cl鍵有很強的極性，斷裂時傾向于異裂，生成H＋和Cl－，與反應機理不相符

Tags：明星h小?f,H-F 鍵長比H-Cl的大， 偶極矩卻比較小

轉載：文章來自用戶投稿不代表本站觀點，如有侵權請聯(lián)系我們。