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因?yàn)槭堑葔簤嚎s，所以肯定是因?yàn)橥饨鐪囟认麦w積壓縮的。所以放熱，內(nèi)能減小，對(duì)外減壓。
由理想氣體的狀態(tài)方程可知，若氣體的壓強(qiáng)和體積都不變，則其溫度不變，其內(nèi)能也一定不變，若氣體的內(nèi)能不變，則氣體的溫度不變，氣體的壓強(qiáng)與體積可能發(fā)生變化，氣體的狀態(tài)可能變化。由理想氣體的狀態(tài)方程可知，若氣體的溫度T隨時(shí)間升高，體積同時(shí)變大，其壓強(qiáng)可能不變；
氣體絕熱壓縮或膨脹時(shí)，氣體不吸熱也不放熱，氣體內(nèi)能發(fā)生變化，溫度升高或降低，在非絕熱過程中，氣體內(nèi)能變化，要吸收或放出熱量，由此可知?dú)怏w溫度每升高1K所吸收的熱量與氣體經(jīng)歷的過程有關(guān)。
擴(kuò)展資料：
在一般的物理問題中（不涉及電子的激發(fā)電離，化學(xué)反應(yīng)和核反應(yīng)），內(nèi)能中僅分子動(dòng)能和勢(shì)能兩部分會(huì)發(fā)生改變，此時(shí)我們只關(guān)心這兩部分，而將這兩部分之和定義為內(nèi)能。
這是一種簡(jiǎn)化的定義，即狹義內(nèi)能。在涉及電子的激發(fā)電離，化學(xué)反應(yīng)和核反應(yīng)時(shí)，為不引起誤解狹義內(nèi)能應(yīng)嚴(yán)格稱為熱力學(xué)能（以前稱為熱能，熱能這一概念在一些工程領(lǐng)域內(nèi)仍廣泛使用）。
在不涉及核反應(yīng)的物理過程或化學(xué)過程中，原子核內(nèi)部的能量不會(huì)改變，此時(shí)可以將內(nèi)能定義為熱力學(xué)能與電子能之和。
最廣義的內(nèi)能就是物體或系統(tǒng)內(nèi)部一切微觀粒子的一切運(yùn)動(dòng)形式所具有的能量總和。即熱力學(xué)能、電子能與原子核內(nèi)部能量之和。
參考資料來源：百度百科-內(nèi)能
-下面是更多關(guān)于吸收的熱量為負(fù)值?的問答
對(duì)于理想氣體系統(tǒng)來說，在下列過程中系統(tǒng)所吸收的熱量，內(nèi)能的增量和對(duì)外作的功三者均為負(fù)值的過程是（）
選B，因?yàn)閡至于t有關(guān)，pv除t=常量，v減小t減小，u為負(fù)。u=q+w,壓縮w=p的他v<0,放熱q<0對(duì)于理想氣體系統(tǒng)來說，哪個(gè)過程系統(tǒng)吸收的熱量，內(nèi)能
d因?yàn)槭堑葔簤嚎s，所以肯定是因?yàn)橥饨鐪囟认陆刀w積壓縮的。所以放熱，內(nèi)能減小，對(duì)外減壓。在等溫膨脹過程中,理想氣體的內(nèi)能增量
D 因?yàn)槭堑葔簤嚎s,所以肯定是因?yàn)橥饨鐪囟认陆刀w積壓縮的.所以放熱,內(nèi)能減小,對(duì)外減壓.一道大學(xué)物理題請(qǐng)大家?guī)蛶兔�，謝謝
答案是確切的數(shù)字還是式子
理想氣體等溫膨脹過程中吸收的熱量等于對(duì)外做功對(duì)不對(duì)啊
正確工質(zhì)在等溫過程中，內(nèi)能和溫度保持不變。在等溫膨脹過程中，外界加給工質(zhì)的熱量全部用于工質(zhì)對(duì)外界所做的膨脹功。在等壓縮脹過程中，外界對(duì)工質(zhì)所做的壓縮功全部轉(zhuǎn)換為對(duì)外界放出的熱量。
