吸收熱量一共414.4*2 = 828.8
放出熱量一共615 + 435.3 = 1050.3該反應(yīng)放熱1050.3 - 828.8 =251.2 答案A 正確 追問不是有6個(gè)C-H鍵嗎？追答
但是斷裂了2個(gè)C-H鍵追問
哦，謝謝�？墒窍牧�1mol乙烷這個(gè)要怎么理解？斷裂了2molC-H鍵，和消耗了1mol乙烷是什么聯(lián)系= =。。追答
看反應(yīng)方程式 1mol乙烷中6molC-H鍵 反應(yīng)后剩下4mol C-H鍵 不是說明斷裂了2molC-H鍵，消耗了1mol乙烷嗎？追問
嗯。。。可是它不是應(yīng)該定量么？1mol乙烷中有6molC-H鍵 那斷裂了2molC-H鍵，應(yīng)該消耗的量要比1mol乙烷少吧。。。?追答
看后面的生成物乙烯中有4mol碳?xì)滏I沒有變化-
下面是更多關(guān)于347熱量是多少斤?的問答
已知斷裂1molH2(g)中的H-H鍵需要吸收436KJ的能量，斷裂1molO2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498KJ的能量，生成
H2=H-H H=+436KJ/molO2=O+O △H=+498KJ/molH+O=H-O △H=-463KJ/mol所H2+1/2 O2=H2O △H=-249KJ/mol (436+1/2*498+2*(-463)=-249)（1）在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H-H鍵要吸收436.4KJ的能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵
（1反應(yīng)H2+Cl2 . 2HCl中，斷裂1molH-H1molCl-Cl鍵共吸收的能量為：436.4kJ+242.7KJ=679.1kJ，生成2molHCl，共2molH-Cl鍵出的能：2×431.8KJ=863.6kJ收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：863.6kJ-679.1kJ=184.5kJ，即△H=-184.5kJ/mol，
故答案為：-184.5kJ/mol；
（2）反應(yīng)方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，1molN2H4與N2O4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8kJ，所以熱化學(xué)方程式為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ/mol；
故答案為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ/mol；
（3）H2O中存在氫鍵，作用力更強(qiáng)，因此熔沸點(diǎn)更高；
故答案為：H2O分子之間存在氫鍵作用，作用力更強(qiáng)．
